6．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼.腐蚀.防护过程中的有关问题．(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O).写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应:Fe-2e——青夏教育精英家教网——

6．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是DBCA（填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺
②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8_ g．
③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

5．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

碳酸钠溶液

醋酸钾固体

硫酸钾固体

硝酸钠溶液

4．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（　　）

3．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂＞H₂SO₃
	B．	酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
	C．	析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂
	D．	亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

2．将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200ml溶液．将混合气体置于容器中放电，无气体残留．
（1）求混合物中过氧化钠的质量分数．
（2）求所得溶液的物质的量浓度．

1．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①过滤，②萃取、分液．
（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母序号）．
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（乙酸、甘油均可溶于水）

20．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是A（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是C（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式Na₂O₂（用元素符号）．
（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式HClO?H⁺+ClO^-．（用元素符号）

19．（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：
离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：

（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：

18．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O
	B．	将镁粉加入新制氯水中无明显变化
	C．	氯水放置一段时间后颜色将变深
	D．	新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
	D．	某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

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