100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应.一定温度下.为了减缓反应进行的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠溶液B．醋酸钾固体C．硫酸钾固体D．硝酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

醋酸钾固体

C．

硫酸钾固体

D．

硝酸钠溶液

分析根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

解答解：A．加适量的碳酸钠，会与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B．加适量的醋酸钾，会和硫酸反应生成醋酸，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加适量的K₂SO₄（s），对反应速率无影响，故C错误；
D．加适量的硝酸钠溶液，相当于存在硝酸，Zn与硝酸之间反应不会产生氢气，故D错误；
故选B．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意D中水解生成氢离子，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	①检验某物质中是否含有钾元素		B．	②制备氢氧化亚铁并观察其颜色
	C．	③分离水和乙醇		D．	④用CCl₄萃取碘水中的碘

16．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	装置②是原电池，工作时SO₄^2-离子向铜极移动
	C．	装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
	D．	装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

13．a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）

A．

$\frac{22.4bc}{{N}_{A}•a}L$

B．

$\frac{22.4ab}{{N}_{A}•c}$L

C．

$\frac{22.4ac}{{N}_{A}•b}$L

D．

$\frac{22.4b}{ac•{N}_{A}}L$

20．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是A（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是C（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式Na₂O₂（用元素符号）．
（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式HClO?H⁺+ClO^-．（用元素符号）

10．

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）上述三种物质，含有官能团的是B（填对应字母，下同）．
（2）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A
（3）A和C是同系物，碳原子介于6到10的该系列物质，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有一种，它们的结构简式是（CH₃）₃ C-C（CH₃）₃．

17．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	B．	工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
	C．	单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系
	D．	高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

14．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

15．丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（　　）

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