13．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )A．NH3B．NOC．NO2D．Cl2——青夏教育精英家教网——

13．下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

12．下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（　　）

11．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）

10．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂2.24L．

9．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl，； FFeCl₂； HFe（OH）₃；
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
写出反应⑥的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

8．（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H₂．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是④．（填序号）
①NaAlO₂ ②Ca（OH）₂ ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2．
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2．

7．将9.58g Na₂CO₃•10H₂O与NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na⁺）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）

6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

NaHSO₄和Ba（OH）₂

NaAlO₂和H₂SO₄

Na₂CO₃和H₂SO₄

5．下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-浓度相同的是（　　）

	A．	400mL 1mol/L NaCl溶液		B．	200mL 2mol/L AlCl₃溶液
	C．	100mL 1mol/L BaCl₂溶液		D．	100mL 4mol/L KCl溶液

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环乙醇	0.96	25.93	161	能溶于水
环乙烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组采用如图1所示装置，用环乙醇制备环乙烯．
（1）制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中，在加入1mL浓硫酸，摇匀，放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．

（2）制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在上层（填“上”或“下”）层，分液后用c（填字母序号）洗涤．
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄c．Na₂CO₃溶液
②再次分液，并用无水氯化钙干燥，过滤后再按图2装置蒸馏，冷凝水从g（填字母）口进入
③收集产品时，控制的温度应在83℃，实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量，可能的原因是B（填字母序号）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出．

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