9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
8．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（ ）
| A． | Ag+、K+、NO3-、Cl- | B． | K+、Cu2+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ | D． | CO32-、K+、NO3-、Na+ |
7．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA | |
| B． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 | |
| C． | 5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA |
5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
| 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 | |
| pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③ | |
| B． | 常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） |
3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA | |
| D． | 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA |
1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①除去CO2中的HCl | |
| B． | 图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． | 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 | |
| D． | 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
20．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
0 152540 152548 152554 152558 152564 152566 152570 152576 152578 152584 152590 152594 152596 152600 152606 152608 152614 152618 152620 152624 152626 152630 152632 152634 152635 152636 152638 152639 152640 152642 152644 152648 152650 152654 152656 152660 152666 152668 152674 152678 152680 152684 152690 152696 152698 152704 152708 152710 152716 152720 152726 152734 203614
| A． | 中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}Cl$ | B． | 二氧化碳分子的比例模型： | ||
| C． | HClO的电子式： | D． | 甲烷分子的球棍模型： |