8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列离子方程式改写成化学方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
6．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）
A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+
5．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
4．（1）写出离子方程式：
①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
（3）根据下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判断下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；   氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；  CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；  石灰石与盐酸
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA
C．14 g氮气所含的N原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．
双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
19．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸
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