题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | |
| B． | 常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA | |
| C． | 14 g氮气所含的N原子数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA |
分析 A、氢气所处的状态不明确；
B、压强不明确；
C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故NA个氢气分子的体积无法计算，故A错误；
B、由于只知是常温，压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则22.4LNO2气体的物质的量无法计算，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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12．下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A． | 金属铁与盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氧化铜与硫酸溶液的反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
17．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3 | B． | Na2CO3和NaCl | C． | Na2CO3和盐酸 | D． | NaHCO3和盐酸 |
11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
| F | 基态F+各能级电子全充满 |
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是
．（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为
．（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．