题目内容

3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化钠与盐酸；   氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；  CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；  石灰石与盐酸

分析 A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；
C．碳酸钠为易溶性盐，碳酸钙为沉淀；
D．二者反应实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳．

解答 解：A．盐酸为强酸，书写离子方程式应拆开，而碳酸为弱酸，应保留化学式，所以二者的离子反应不同，故A不选；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；
C．碳酸钠为易溶性盐，书写离子方程式应拆开，碳酸钙为沉淀，应保留化学式，所以二者的离子反应不同，故C不选；
D．二者反应实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，都可以用离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑表示，故D选；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L
14．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）X的电极名称是阴极（填写“阳极”或“阴极”）．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变为红色，Y极上的电极反应式为4OH--4e-=H2O+O2↑．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解一段时间后，阳极上产
生气体的体积为0.448L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为8.64g．
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是粗铜，X电极的材料是精铜．
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是C．
方案XYa溶液
A银石墨AgNO3
B银铁AgNO3
C铁银AgNO3
D铁银Fe（NO3）3
11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题．
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中不含离子键（填“含有”或“不含”）．
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中c（H+）最大的是b．
（3）要使c点溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）减小，可采取的两种措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
（4）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5．
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD
A．c（H+）            
B．H+个数
C．CH3COOH分子数           
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
18．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如图：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制100ml 1mol．L-1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、还有100mL容量瓶，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
（2）用KSCN溶液检验溶液中Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
证明Fe3+存在的实验现象是：溶液变红色；
（3）甲同学认为：废铁屑加入适量的盐酸后，除了铁锈和铁都能与稀盐酸反应以外，同时还发生另一个反应，则这个反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）写出A→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C变化中，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）为了对C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，如果溶液内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有的金属或金属离子Fe3+、Fe．
8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
15．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L．
12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）．
（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．
13．将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2=2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（　　）
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网