18．常温下.2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有( )A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-——青夏教育精英家教网—

17．25℃时，将0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na⁺，浓度为0.002mol/L的是Cl^-．

16．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol•L^-1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色．

14．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法．侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重．侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

仔细阅读上图，完成下列问题：
（1）写出碳化反应方程式：NaC1+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄C1．
（2）气体B的电子式为

．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图．

（4）操作Ⅰ的名称是过滤．进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是坩埚．
（5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D．（填：物质编号）

12．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

（2）磷有三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³杂化与相邻原子形成四个σ键，则H₃PO₃的结构式是

，写出H₃PO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+H₃PO₂=Na H₂PO₂+H₂O．磷的三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性强弱顺序为H₃PO₂＜H₃PO₃＜H₃PO₄，其原因是H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄越易电离出氢离子，酸性越来越强．
（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是平面三角形、三角锥．
（4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．
①写出配合物A的化学式[Mo₆Cl₈]Cl₄．
②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：
③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是NaCl．

10．MnO₂是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂．
（Ⅰ）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（Ⅱ）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：

（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl^-和Br^-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶液
（3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl₂与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹C，③然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液逐渐褪色．
（4）MnO₂也可用于制取高锰酸钾．MnO₂与过量KOH和KClO₃固体在高温下反应，生成K₂MnO₄．请配平下列化学方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄1+KCl+3H₂O．
电解K₂MnO₄制KMnO₄，总反应方程式为：
2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若电解K₂MnO₄溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO₄9.8g．
（己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

9．从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO₂、NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（写出一种即可）．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

两步反应的离子方程式分别是NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-、2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的反应热△H2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₂表示）．
（4）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

（5）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

（6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．

0 152386 152394 152400 152404 152410 152412 152416 152422 152424 152430 152436 152440 152442 152446 152452 152454 152460 152464 152466 152470 152472 152476 152478 152480 152481 152482 152484 152485 152486 152488 152490 152494 152496 152500 152502 152506 152512 152514 152520 152524 152526 152530 152536 152542 152544 152550 152554 152556 152562 152566 152572 152580 203614

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