16．硝酸铜是重要的化工原料.以下三种方法均可得到硝酸铜．已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O(以下涉及到的气体体积均为标准状况下数——青夏教育精英家教网—

硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
（1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm³的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
（2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
（3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

15．

2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）为了引入过氧基

，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代　　 ②加成　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原
天然香草醛（

）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$

（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的结构简式：

．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式

（其中之一）．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl₃溶液发生显色反应．
（6）苄基乙醛

是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．已知：羰基α-H可发生反应：

14．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

已知：烯烃和X₂在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如

．
请回答下列问题：
（1）X中含有的官能团为氯原子、碳碳双键；
（2）Y→Z的化学方程式为ClCH₂CH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH=CH₂+2NaCl+2H₂O；
（3）高聚物E的结构简式为

；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：

，甲的名称为乙酸乙酯；
（4）由

可以合成

．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：加成、消去、加聚．

13．

利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜
乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应
（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

12．CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（一）CuSO₄•5H₂O制取

完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
（3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
步骤Ⅱ冷却结晶．
（二）胆矾中CuSO₄•5H₂O含量的测定
已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④做平行实验1～2次
⑤数据处理．
（5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
（6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO₄•5H₂O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．

11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂═2 NH₃•H₂O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
（3）H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变
c．c（H₂）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H₂CO₃溶液中电离产生的CO₃^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂CO₃的电离，CO₃^2-离子浓度增大，有沉淀产生．

10．

氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯．目前Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇已能制取．有关数据见下表：

化学式	Cl₂O	ClO₂	Cl₂O₇
相对分子质量	87	67.5	183
沸点/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl₂O是HClO 酸的酸酐，Cl₂O电子式为

．
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂，其沸点的变化不是Cl₂O₇＞Cl₂O＞ClO₂的原因是Cl₂O₇、Cl₂O、ClO₂结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律．
（4）ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^-）和氯酸盐，其离子方程式是2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O，氧化产物ClO₃^-．（填离子符号）
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．D是ClO₄^-（填离子符号）．B→A+C的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

9．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂
Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂
FeO+CO→Fe+CO₂
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（　　）

	A．	n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1		B．	n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1
	C．	n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2		D．	n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

8．

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
	B．	b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
	C．	用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积V_b=V_c
	D．	a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应方程式中的x=1
	B．	该反应为放热反应
	C．	30 min时改变的条件是加入催化剂
	D．	前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

0 152338 152346 152352 152356 152362 152364 152368 152374 152376 152382 152388 152392 152394 152398 152404 152406 152412 152416 152418 152422 152424 152428 152430 152432 152433 152434 152436 152437 152438 152440 152442 152446 152448 152452 152454 152458 152464 152466 152472 152476 152478 152482 152488 152494 152496 152502 152506 152508 152514 152518 152524 152532 203614

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