Question

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

• A． 反应方程式中的x=1
• B． 该反应为放热反应
• C． 30 min时改变的条件是加入催化剂
• D． 前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

Answer 1

分析 由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，因正逆反应速率相等，则1+x=2，x=1，故A正确；
B.40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B正确；
C．由A可知，30 min时改变的条件是减小压强，故C错误；
D．前30 min内A的反应速率为v=$\frac{2mol/L-0.75mol/L}{30min}$=0.042mol/（L•min），故D错误．
故选AB．

点评 本题考查化学平衡图象问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．