19．目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
该小组设计流程如图：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液 B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液 C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 6.8×10-8 | 4.0×10-9 | 1.8×10-11 |
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
（2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入NaOH溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液 B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液 C．0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在1.8×10-7mol•L-1以下．
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol•L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是除去NaOH和Na2CO3．
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．
18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能KJ/mol | 436 | x | 496 |
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质 | |
| B． | 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等 | |
| C． | “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 | |
| D． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| B． | 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 | |
| C． | 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 | |
| D． | PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大 |
13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（ ）
| A． | 铁不剩余，Cu剩余 | B． | 铜不剩余、铁剩余 | C． | 铁、铜均剩余 | D． | 铁、铜均不剩余 |
12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol |
11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（ ）
0 152293 152301 152307 152311 152317 152319 152323 152329 152331 152337 152343 152347 152349 152353 152359 152361 152367 152371 152373 152377 152379 152383 152385 152387 152388 152389 152391 152392 152393 152395 152397 152401 152403 152407 152409 152413 152419 152421 152427 152431 152433 152437 152443 152449 152451 152457 152461 152463 152469 152473 152479 152487 203614
| A． | c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| B． | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离 | |
| D． | 等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等 |