20．（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法．制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为SiH4+3H2O=4H2+H2SiO3，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是SiH4+O2=SiO2+2H2O（用化学方程式表示）
（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点．Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为N2
（3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式．如图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3该多硅酸根化学式为SiO32-．
19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体
18．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等措施（至少写两种措施）．
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为铁红．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为Na2Cr2O7．
（4）气体B和气体A不同，则气体B为CO（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是Na2CO3．
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为铝（填物质名称）．
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是abd．
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr2O72-被还原．
17．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
（3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪色．
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器
接口字母）．
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol•L-l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S02的体积分数为8%．
16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-
15．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．
14．2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径如图1：

①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．
②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．
a．中和过量的盐酸       b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
c．除去溶液中的铁元素   d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．
④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化学反应方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．
13．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）
A．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
B．新制饱和氯水中存在4个平衡
C．在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA
C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA
 0  152283  152291  152297  152301  152307  152309  152313  152319  152321  152327  152333  152337  152339  152343  152349  152351  152357  152361  152363  152367  152369  152373  152375  152377  152378  152379  152381  152382  152383  152385  152387  152391  152393  152397  152399  152403  152409  152411  152417  152421  152423  152427  152433  152439  152441  152447  152451  152453  152459  152463  152469  152477  203614 

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