题目内容
13．下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）| A． | 氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小 | |
| B． | 新制饱和氯水中存在4个平衡 | |
| C． | 在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变 | |
| D． | 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
分析 氯水中，氯气与水发生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
解答 解：A．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故A正确；
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，所以平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，但两者物质的量是按1：1增加，所以$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变，故C正确；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选B．
点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
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4．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对苯二酚在空气中能稳定存在 | |
| B． | 1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 | |
| C． | 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应 | |
| D． | 该中间体分子中含有1个手性碳原子 |
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA | |
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| C． | 22.4 L氨气中含有N-H键的个数为3NA | |
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2．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ）
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