题目内容

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

分析 A．2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中一水合氨不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．铝投入到氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：
C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH
20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下

（1）填写每步所属的反应类型（a．取代反应b．加成反应 c．消去反应，只需填写字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热；
（3）反应④⑤的化学方程式是④、⑤．
7．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯玻新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固体      B．加入NaHCO3固体      C．通人CO2         D．通人NH3．
17．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
（3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪色．
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器
接口字母）．
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol•L-l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S02的体积分数为8%．
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
1．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
2．在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等．热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝．使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量．使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成．试填写下列空白：
（1）热敷袋放出的热量来源于原电池中的氧化还原反应．
（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化．
（3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：
负极：2Fe-4e-═2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-．总反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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