16．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；
（4）电解精炼．
下列说法正确的是（　　）
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
15．下列离子检验的推理正确的是（　　）
A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸
C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
13．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-
向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，（填左或右）且所得溶液显酸 性
（2）向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向右移动（填左或右），且所得溶液显碱 性
（3）常温下，0.1mol L-1CH3COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C（H+）=1×10-5mol/L
（4）液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量 H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．
12．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象有白色沉淀和无色无味的气体产生，其离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，现象白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象溶液变为红色其离子反应方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
11．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（　　）
A．沉淀中氢氧根的质量为5.1gB．V为2.24L
C．Cu的物质的量为0.1molD．反应后溶液呈中性
10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
9．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气B．夏天的食物更易腐蚀
C．氨水适宜保存在低温处D．醋酸能用来清洗水垢
8．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示已知当V1=160mL时，则：金属粉末中Mg的物质的量为0.06mol；
V3=440mL．
7．已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体．它们之间的转化关系如图．请回答下列问题：

（1）写出D和Q的化学式：Al2O3、NaAlO2．
（2）检验H中阳离子的方法是：取FeCl3溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe3+．
（3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）写出下列反应的离子方程式：P→QAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
 0  152260  152268  152274  152278  152284  152286  152290  152296  152298  152304  152310  152314  152316  152320  152326  152328  152334  152338  152340  152344  152346  152350  152352  152354  152355  152356  152358  152359  152360  152362  152364  152368  152370  152374  152376  152380  152386  152388  152394  152398  152400  152404  152410  152416  152418  152424  152428  152430  152436  152440  152446  152454  203614 

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