14．亚硝酸(HNO2) 是一种弱酸.且不稳定.易分解生成NO和NO2.在工业上用于有机合成.既具有氧化性又具有还原性.而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的化合物．回答下列——青夏教育精英家教网——

14．亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

（1）写出亚硝酸的电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO₂和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（4）电解含Ce³⁺、NO₂^-的废水除去NO₂^-，其次是再生Ce⁴⁺，其原理如图1所示．Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出．
（5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4、2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^-4）则图中a点的c（H⁺）=2.14×10^-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T₁	2.960	0.020	0.040	0.040
T₂	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
（2）上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4．
（3）上述反应T₁℃时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为80%．
（4）如图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，
且所改变的条件均不同．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂．请判断温度的高低T₁＜T₂，该反应△H＜0．

12．25℃时，向10.0mL 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	过程中可能有：c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	整个过程中都有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）
	C．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时有：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）═2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	D．	当滴入10.0 mLNaOH溶液时混合溶液的pH=4.75，则：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

11．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）

	A．	可以除去热水瓶内胆水垢		B．	具有挥发性
	C．	能与乙醇反应生成有香味的酯		D．	能发生加聚反应

10．干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应属于（　　）

复分解反应

9．下列过程放出热量的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧		B．	液氨气化
	C．	碳酸钙分解		D．	H-Cl→H+Cl

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）

7．下列物质中属于碱的是（　　）

O₃

6．25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11．
（1）两溶液中，由水电离出得c（OH^-）分别是
①NaOH中1×10^-11mol/L，
②Na₂CO₃中1×10^-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH会使水的电离程度减小．
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是NaOH，（填化学式）溶液．
（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变
色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，你认为该溶液pH的范围一定介于7-13之间．

5．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图1所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）图2装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品．

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90.0%．

0 152236 152244 152250 152254 152260 152262 152266 152272 152274 152280 152286 152290 152292 152296 152302 152304 152310 152314 152316 152320 152322 152326 152328 152330 152331 152332 152334 152335 152336 152338 152340 152344 152346 152350 152352 152356 152362 152364 152370 152374 152376 152380 152386 152392 152394 152400 152404 152406 152412 152416 152422 152430 203614