16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁(FePO4•2H2O.难溶于水的米白色固体)可用于药物.食品添加剂和锂离子电池的正极材料.下列实验可制备磷酸铁．(1)称取一定量已除去油污的废——青夏教育精英家教网—

16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
A．加热，使反应在较高温度下进行 B．用氨水调节pH=7
C．加入适当过量的H₂O₂溶液 D．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^-1	197	360	499	X

已知白磷固体（P₄ 结构如图1所示）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图1所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀ （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．

15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似．
（1）羰基硫（COS）的电子式为：

．
（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为Na₂CO₃；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

14．某些地区的水中可能含有下列盐类．当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（　　）

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．离子方程式正确的是（　　）

	A．	0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	B．	用惰性电极电解CuCl₂溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	C．	将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L^-1的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
	D．	铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

11．孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂C0₃（含少量Fe0、Si0₂）．某兴趣小组用孔雀石制备
CuS0₄-5H₂0，所设计的工艺流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10-³⁸，Ksp[Fe（OH）₂]=4.8×l0^-17，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
回答下列问题：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）从CuS0₄溶液中获取CuS0₄-5H₂0所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu₂（OH）₂C0₃+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O+C0₂↑、FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．
（4）选择的试剂①为D．
A．KMn0₄ B．NaClO C．Cl₂ D．H₂O₂
反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×10⁷．
（6）含Cu₂（OH）₂C0₃质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS0₄-5H₂0的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

10．

硫酸亚铁铵又称为摩尔盐，是一种重要的化工原料，其组成可表示为x（NH₄）₂S0₄•yFeS0₄•zH₂0．某兴趣小组探究组成中的x、y、z的数值．
【查阅资料】110℃左右摩尔盐在隔绝空气条件下分解产物为Fe₂（S0₄）₃、NH₃、H₂0和S0₂．
【实验探究】
步骤I：称取ag晶体用下图装置在110℃左右进行分解实验，测得B装置在反应后增重14.2g．
步骤Ⅱ：称取ag晶体完全溶于水，加入过量BaCI₂溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称得沉淀质量为46.6g．
步骤Ⅲ：称取a g晶体溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMn0₄酸性溶液滴定至终点，消耗KMn0₄溶液20.00mL．回答下列问题：
（1）步骤I中，实验前通入N2的作用是排尽装置中的空气，在隔绝空气条件下分解，实验完毕通入N₂的目的是将NH₃、H₂0（g）全部赶入到装置B中，C中发生反应的离子方程式为3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）步骤Ⅱ，过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滤液适量于试管中，加入硫酸钠溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无沉淀生成，则沉淀洗净．
（3）步骤Ⅲ，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴KMn04溶液时，溶液恰好呈紫红色，且半分钟内不再变化．
（4）通过计算，摩尔盐的化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．

9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
（1）乙烯通入到Br₂水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

回答下列问题：
①B-C的化学方程式为

②

的化学方程式为

③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

8．

某无色溶液可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg2⁺、Al³⁺、Fe³⁺、S0₄^2-、S0₃^2-、S₂0₃^2-、C0₃^2一中的若干离子．为了探究其组成，分别取溶液100mL进行如下实验：
下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液中一定含有NH₄⁺、C0₃^2-
	B．	溶液中离子浓度c（Na⁺）=c（S0₄^2一）
	C．	溶液中一定不含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
	D．	溶液可能是由Na₂C0₃与（NH₄）₂S0₄组成的混合溶液

7．原予序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X元素组成的单质在自然界中硬度最大，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，W元素与Y元素组成的化合物既能与酸反应又能与碱反应，Z元素的原子最外层只有一个电子．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素金属性：Z＞W
	B．	X与Y可形成多种共价化合物
	C．	化合物Z₂Y₂中既含离子键，又含共价键
	D．	Y元素只能形成一种单质

0 152138 152146 152152 152156 152162 152164 152168 152174 152176 152182 152188 152192 152194 152198 152204 152206 152212 152216 152218 152222 152224 152228 152230 152232 152233 152234 152236 152237 152238 152240 152242 152246 152248 152252 152254 152258 152264 152266 152272 152276 152278 152282 152288 152294 152296 152302 152306 152308 152314 152318 152324 152332 203614

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