7．加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾.当食盐含碘量超过20-50mg/kg.将对人体造成危害.所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量.主要反应——青夏教育精英家教网—

加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$→2I^-+S₄O₆^2-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴进行滴定．当加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空：
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，还需要的试剂是淀粉、KI溶液．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、100mL容量瓶、电子天平．
（3）步骤b中要使KIO₃与KI反应完全，加入的KI溶液必须过量．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为20.80mL．
（4）步骤c中A试液是淀粉试液，滴定终点的现象为蓝色消失，半分钟保持不变．
（5）该食盐含碘量22.86 mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该多次实验后取平均值．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是cd
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

6．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO₂的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应．
①请写出ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②如果反应过程中共消耗了 0.04mol的KI，则此混合气体中ClO₂的质量为0.5400克．

5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
则SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P₁、P₂的大小关系：p₂＞p₁．
②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

4．光导纤维的主要成分是SiO₂（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工业用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO₂能发生如下反应：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使 NaNO₂转化为不引起污染的 N₂，该物质是C
A．NaCl B．H₂SO₄ C．NH₄Cl D．H₂O₂
发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，则被氧化的 HCl 的质量是73g，转移的电子数是2N_A．

2．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂） b．c（NO₂）=c（NO）
c．气体总压不变　　 d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是be（填字母）．
a．三个实验开始投入的NO₂的物质的量均为1.0mol．
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂．
c．该反应是放热反应．
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数．
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25．
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应．
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（　　）

			R
T			Q	W

	A．	工业电解熔融的 TW₃制得单质T
	B．	元素R和元素Q的最高正化合价相同
	C．	单核阴离子半径的大小顺序为r（Q）＞r（W）＞r（R）
	D．	阴离子的还原性：Q＜W

15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	NaOH的碱性比LiOH的弱
	B．	HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	C．	HClO₄的酸性比H₂SO₄强说明氯元素的非金属性比硫元素强
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R

14．一定条件下，将aL SO₃气体通过装有V₂O₅的硬质试管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中SO₃的体积分数是（　　）

13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO₄溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）

0 152092 152100 152106 152110 152116 152118 152122 152128 152130 152136 152142 152146 152148 152152 152158 152160 152166 152170 152172 152176 152178 152182 152184 152186 152187 152188 152190 152191 152192 152194 152196 152200 152202 152206 152208 152212 152218 152220 152226 152230 152232 152236 152242 152248 152250 152256 152260 152262 152268 152272 152278 152286 203614

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