Al（OH）3+3H+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的．
2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( 
)
．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少
不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
反应是 ( )
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是
将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数
(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
不变，按要求回答下列问题：
PCl3(g)＋Cl2(g)
)＋H2(g)50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．
(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰
视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度