18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）
A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-
16．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-
C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-
15．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制备TNT原理．
（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2．
（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
13．下列说法中正确的是（　　）
A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B．肥皂可以用来去油污
C．金属的腐蚀属于物理变化
D．煤的气化属于化学变化
12．现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯．
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：Na（填元素符号）；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体0.1mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体0.075mol；
③投入Al的烧杯，生成气体0.075mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体0mol．
11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．

（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
现象单质B的相关性质（填序号）相关的化学方程式
Ⅰ单质B浮在水面上  
Ⅱ熔成一个小球 
Ⅲ四处游动，发出嘶嘶的声音 
Ⅳ滴入酚酞试剂，溶液变红 
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．
10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
9．为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
编号ⅠⅡ
实验一 
编号Ⅲ
实验二
（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中含Fe2+离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl-离子．（填离子符号）
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