4．火法炼铜需要焙烧黄铜矿.发生的反应为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．关于该反应.下列说法不正确的是( )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂.其——青夏教育精英家教网——

4．火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．关于该反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO₂既是氧化产物又是还原产物
	B．	CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
	C．	FeS既不是氧化产物也不是还原产物
	D．	在转移了3mol电子的同时，有0.5 mol的SO₂生成

3．将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（　　）

	A．	2FeCl₃+S^2-═2FeCl₂+S↓		B．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2H⁺+2Cl^-
	C．	2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓		D．	2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

2．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

	A．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	B．	粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2 H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂+2OH^-
	D．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
（4）丙中K₂SO₄质量分数将变为10.47%．

取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．
试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答一种方法即可）．

19．常温下，向10mL 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC₂O₄溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（HC₂O₄^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	C点时：c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）＜c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

18．下列过程属于熵增的是（　　）

	A．	水蒸气凝结为液态的水		B．	氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
	C．	碳酸氢铵在常温情况下分解		D．	CO点燃时生成CO₂

17．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含Cu²⁺和Fe²⁺		B．	溶液中一定含Cu²⁺和Fe³⁺
	C．	溶液中一定含 Fe³⁺和Fe²⁺		D．	溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺

16．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．

15．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池电镀池（电解池）；C池原电池；
（2）写出电极上发生的反应：②Ag⁺+e^-=Ag；⑥Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化增加108g；⑥极上质量变化减少32.5g．

0 151935 151943 151949 151953 151959 151961 151965 151971 151973 151979 151985 151989 151991 151995 152001 152003 152009 152013 152015 152019 152021 152025 152027 152029 152030 152031 152033 152034 152035 152037 152039 152043 152045 152049 152051 152055 152061 152063 152069 152073 152075 152079 152085 152091 152093 152099 152103 152105 152111 152115 152121 152129 203614