18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是( )A．硫酸钠B．酒精C．浓硫酸D．氢氧化钠——青夏教育精英家教网—

18．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（　　）

A．

硫酸钠

17．N_A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

	A．	标准状况下4.48L的二氧化碳
	B．	3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g．mol^-1）
	C．	含0.4N_A个分子的氢气
	D．	0.5mol氮气

16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）

	A．	开发利用太阳能		B．	提倡垃圾分类处理
	C．	改进汽车尾气净化技术		D．	将工业废水直接排放

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

14．（1）下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性．
（2）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

13．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

12．

A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
（1）A的化学式为Na₂O₂，B的化学式为H₂O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑_．
（3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）写出A的一种重要用途供氧剂、漂白剂、消毒剂等．

11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
（1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
（2）已知该有机物与 FeCl₃ 溶液反应呈紫色，
推断该有机物可能的结构简式．

10．写出下列反应的化学方程式
（1）乙醇与浓硫酸混合加热至170℃：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙醇在铜催化作用下加热与O₂反应生成乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醛在催化剂作用下加热与H₂反应生成乙醇：CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醛水浴条件下发生银镜反应：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（6）乙醛与新制氢氧化铜加热发生反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（7）丙烯在引发剂作用反应生成高分子：

．

9．分子组成为 C_nH_2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
（1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基（填名称）官能团．
（2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
则A的结构简式可能是CH₃CH₂CH₂OH、CH₂CH（OH）CH₃、B的结构简式是CH₂=CH-CH₃、C的结构简式是CH₃-CHBr-CH₂Br．

0 151854 151862 151868 151872 151878 151880 151884 151890 151892 151898 151904 151908 151910 151914 151920 151922 151928 151932 151934 151938 151940 151944 151946 151948 151949 151950 151952 151953 151954 151956 151958 151962 151964 151968 151970 151974 151980 151982 151988 151992 151994 151998 152004 152010 152012 152018 152022 152024 152030 152034 152040 152048 203614

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