Question

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺ ））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据HCOOH溶液中的电荷守恒判断；
B．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，铵根离子和铜离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．不满足溶液的电荷守恒原则．

解答 解：A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．C．CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，NH₄⁺、Cu²⁺水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），若满足c（H⁺）＞c（OH^-），则c（X^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．