废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。

（1）CoO中Co的化合价为 。

（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 。

（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。

①将废催化剂进行粉碎，其目的是 。

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 。

③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 。

氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

（2）联氨在一定条件下可按下式分【解析】
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器内气体压强不再随时间变化

c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

下列有关元素及其化合物的表示正确的是

A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

C．MgO熔点高，可用作耐高温材料

D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是

A. 称量 B. 灼烧 C. 过滤 D. 萃取

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是