常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

A. B元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B. B、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C. C元素分别与A、B元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体

D. A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是（ ）

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_________

②配平后的化学方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。

已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

（1）气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。

（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。

（3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？ ，

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 ，

物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为 。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为 。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式 。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。请设计实验方案验证之 。

ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：

①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；

②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。

请回答下列问题：

（1）M的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。

（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。合成路线为：

N → 有机物A → 有机物B → 有机物C → M

其中B能发生银镜反应。则：

①有机物N的结构简式为 ；

②有机物C转化为M的反应类型为 。

③A转化为B的化学方程式为 。

（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为 。

（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。

（已知：）

①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；

②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；

③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。

A B C D