题目内容

已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

（1）气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。

（2）若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。

（3）有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

练习册系列答案
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有关容量瓶上的说法错误的是( )

A. 标有温度 B. 标有刻度线 C. 标有“0”刻度 D. 标有容量

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4 g H2含有的分子数为 2NA

B．8 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

C．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是

A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑦

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B可形成密度为0.76g/L(标准状况下) 的气体，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，A与D、C与E同主族。下列说法正确的是( )

A. D2E2和A2C2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同

B. 只含A、B、C三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性

C. 原子半径大小：D >B >C ；简单离子半径大小：D+>E2->C2-

D. A2C的稳定性强于A2E、沸点高于A2E，均因为A-C键键能大于A-E键键能

某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）下列结论正确的是 （填序号）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定没有NO3－

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）

将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO2 B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2 D．Na2SiO3

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