已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3

D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂