题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
练习册系列答案
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+
=Fe2O3+5H2O
xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为
H2O(g) ΔH＝-Q2；