羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂.能防止某些昆虫.线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中.将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:COCOS K=0.1反应前CO物质的量为10mol.平衡后CO物质的量为8mol.下列说法正确的是A．升高温度.H2S浓度增加.表明该反应是吸热反应B．通入CO后.正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

相关题目

(1)已知下列热化学方程式：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________。

(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

下列属于弱电解质的是

A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡

现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色。

下列说法中正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④催化剂降低了反应的活化能

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

C．减少C的物质的量浓度 D．增加A的物质的量

某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号	t/min C/mol•L﹣1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为 mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

试题分类