下列说法正确的是（ ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L）是（ ）

A． B． C． D．

柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）柳胺酚的化学式为 。

（2）A → B反应所需的试剂是 ； B→ C反应的化学方程式为 。

（3）D→E反应的有机反应类型是 ；物质E含有官能团的名称是 。

（4）E和F反应的化学方程式为 。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_ ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有 ．

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。

（3）写出B的化学式 。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式 。

下列说法正确的是（ ）

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

下列说法正确的 （ ）

A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023

B．等物质的量的—CH3与OH－所含电子数相等

C．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol

D．35C1­2和37C12互为同素异形体

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）

下列叙述中正确的是（ ）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e?=4OH?