题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

练习册系列答案
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下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）

A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖

下列实验中对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论

A．

将Cl2与NH3混合

产生白烟

Cl的非金属性强于N的非金属性

B．

打磨后的铝条放入浓硝酸中

无明显现象

Al与浓硝酸不反应

C．

铜片与浓硫酸混合加热

铜片表面产生气泡、溶液变蓝色

铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

D．

向试管中某固体上加水，在试管口放带火星的木条

剧烈反应产生气体，带火星的木条复燃

该固体是Na2O2

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。

（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

下列说法正确的是（ ）

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D．维生素C（）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

下列说法正确的是（ ）

A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ）

A．

B．

C．

D．

下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

下列实验，说法正确的是

A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照

B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性

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