下列叙述中正确的是( )A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液.有蓝色沉淀生成D．图②正极反应是O2+2H2O+4e?=4OH? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中正确的是（）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e?=4OH?

练习册系列答案

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下列关于有机化合物的说法不正确的是（）

A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．蛋白质水解能得到氨基酸

D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	Ⅳ A	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：① ，⑧ 。

（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强

的是。

（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：。

（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：。

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）＝。

②900℃时该反应的平衡常数K =

③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正（CO）＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ _。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：。

（3）写出B的化学式。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是 (填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式。

1.4 g某气体在标准状况下的体积为1.12 L，则其相对分子质量为（）

A．14 B．21 C．28 D．35

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

当反应达到平衡时,H2的浓度是

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________

500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为。

下列关于反应能量的说法正确的是

A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2

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