根据表中信息判断以下叙述，正确的是

A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是

A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．元素X能与某些金属元素形成化合物

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答： （1）写出元素C、E的名称：C ；E 。

（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。

（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；

（2）这些元素的氢化物中 是结构最简单的有机物（写化学式）；

（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ；

（4）XW2的电子式为 ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 ：

（5）用电子式表示Na2W的形成过程 ；

（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题

（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称） ； 漂白粉的有效成分是（写化学式） ．

（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 ．

（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式 ．

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ．

（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 ．

（3）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ．

（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 （写离子符号）．

（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： ．

下列说法正确的是( )

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．二氧化硅广泛应用于光纤通讯

D．用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

下列离子方程式书写正确的是( )

A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

B．Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋===H2O

C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3

与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存( )

A．K＋、Na＋、SO 、CO B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．K＋、Cu2＋、CO、NO

某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( )

A． 所含质子数＝A－n B．质子数＝Z＋A

C． 所含电子数＝Z＋n D．所含中子数＝A－Z