某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2.并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图:回答下列问题(1)装置的分液漏斗所盛的药品是 , 漂白粉的有效成分是．(2)装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是．(3)用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合.在常温下也能产生Cl2.试写出该反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题

（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称）；漂白粉的有效成分是（写化学式）．

（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是．

（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、、。

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为。

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )

反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是()：

A．v(A)=0.3mol/（L·s） B．v(B)=0.6mol/（L·s）

C．v(C)=0.4mol/（L·s） D．v(D)=0.45mol/（L·s）

某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( )

A．所含质子数＝A－n B．质子数＝Z＋A

C．所含电子数＝Z＋n D．所含中子数＝A－Z

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是

A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应

C．氧化剂是KClO3 D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）作用，其现象分别是( )

A．显蓝色、无现象 B．显蓝色、红色沉淀

C．无现象、变黑色 D．无现象、红色沉淀

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应

是热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。

试题分类