题目内容

下列离子方程式书写正确的是( )

A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

B．Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋===H2O

C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3

练习册系列答案
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光照对下列反应几乎无影响的是( )

A．氢气与氯气 B．溴化银的分解

C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解

最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）

A．N4是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体

C．N4分子和N2一样含有N≡N D．N4中含极性共价键

下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )

A．KBr B．N2 C．HBr D．NaOH

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )

A．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．离子半径：M－＞Z2－＞Y－

C．稳定性：HY<HM

D．非金属性：Y＞M＞Z

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答： （1）写出元素C、E的名称：C ；E 。

（2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。

（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

有4种无色液态物质：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（填写物质名称）

（1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是 ，反应的化学方程式为： ，此反应类型为： 。

（2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 。

（3）能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是 ，

其中与溴水反应的化学方程式为： 。

在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )

A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b)

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