(有弱碱性，易被氧化)。
是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：
下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） |
D | 相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
CuS（s）+Zn2+（aq）
CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种.某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示：
【提出猜想】
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种.
【实验探究】
实验操作过程略.
已知实验结束时，硫酸铜完全分解.
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号).
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确.
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组 | 称取CuSO4的质量/g | 装置C增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式.
第一小组：______________________________________________；
第二小组：_______________________________________________.
为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).
有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂).
RSO4(水层)+ 2HA(有机层)
RA2(有机层)+H2SO4(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+
电池充电时阳极的电极反应式为__________________.