题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） |
D | 相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
CuS（s）+Zn2+（aq）
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下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
A | C2H5Br | C2H5OH | 用水洗涤、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 |
D | CO2 | SO2 | 通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某温度和压强条件下，分别将1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是35.0g.已知：
化学键 | Si-Cl | N≡N | H-H | Si-N | H-Cl |
键能（KJ/mol) | a | b | c | d | e |
（1）计算该反应的ΔH=_______________
（2）H2的平均反应速率是
（3）平衡时容器内N2的浓度是
（4）SiCl4（g）的转化率是 %
（5）下图为合成Si3N4反应中SiCl4平衡转化率与温度、压强的关系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)
上图中压强最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式计算合成Si3N4反应在图中A点的分压平衡常数Kp= _______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，图中P2=13MPa)
(有弱碱性，易被氧化)。
是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：
