题目内容

下列说法中不正确的是

A．无机非金属材料中不可能含有金属元素

B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

练习册系列答案
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已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中学某研究性学习小组探究

AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步 骤

现 象

Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合

产生白色沉淀

Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀变为黑色

Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中 乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现 象

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用： 。

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置制取氨气

C．用图3所示装置进行石油分馏

D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol

锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有儿项（ ）

①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1NA

②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA

③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA

⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA

⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O

A．2 C．4 B．3 D．5

【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

①图中通入NH3的目的是_______________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

下列说法正确的是 （ ）

A．O2和O3互为同位素，化学性质相似

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键

D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水

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