用0．01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸

常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

下列叙述正确的是

A、常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝（10－14＋10－10）/2

B、常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C、氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D、常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等

常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

常温下，0．1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0．1 mol·L－1

C．与0．05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大

（每空2分，共8分）

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

（2）写出H2CO3电离方程式是 。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，

少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）

下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1 处 B．2 处 C．3 处 D．4 处

在标准状况下有： ①6．72 L CH4， ②3．01× 1023个 HCl 分子， ③13．6 g H2S， ④0．2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abd D．abcd

某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、 ⑤CO32－、 ⑥H+、 ⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥ B．肯定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③ D．可能含有的离子是①