题目内容

常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

练习册系列答案
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A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol

D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3kJ，则A与D的物质的量之比为

A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0．1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目不一定为0．5NA

B．8．7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

C．0．1 mol N2与0．3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2NA

D．标准状况下，22．4 L HF所含的分子数目为NA

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－

在标准状况下有： ①6．72 L CH4， ②3．01× 1023个 HCl 分子， ③13．6 g H2S， ④0．2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abd D．abcd

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

下列有关说法正确的是

A

实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B

为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D

吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

（12分）（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比

（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。

（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）

下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

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