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下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）

练习册系列答案

相关题目

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

1.写出A、E两种元素符号、。

2.画出B原子的核外电子排布式：；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：。

29．盐X水溶液显（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：。

30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为。

31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为，Y所含的化学键为。

（a）极性键（b）非极性键（c）离子键

取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2．016 L CO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20．06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）

（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸______________mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将 NaOH 放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是

A、每转移l．2 mol电子，有0．2mol硫被氧化

B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D、SO2只是氧化产物

中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4——紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe（SCN）3——红色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝不能熔化	金属铝的熔点较高
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

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