（本题共16分）碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。

1.写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质____________。

2.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；

3.此反应的被还原的元素是 ，氧化产物是 ；

4.H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

上述反应若产生0．1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

5.下列说法正确的是 （填序号）。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

6.已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI →NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 从上述反应推知 （填序号）。

A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2

C．还原性：HI>NO D．还原性：I2>HI

7.根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 （填序号）。

8.某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl ② NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。

（本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

1.为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷

2.装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。

3.装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子: 。

Ⅱ、探究某些物质的性质

4.利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。

5.将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。

下列物质归类正确的是

A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝

B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱

C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁

D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水

将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B．图中B点之前发生的离子反应为

C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1

D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）。

（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法： 。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。

（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；

（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；

（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）。

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．熔点：Rb > K > Na > Li D．还原性：Rb < K < Na < Li

下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是

A．Na + O2 B．Cu + Cl2 C．NaOH溶液 + CO2 D．C + O2

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

完成下列各题

（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂

2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂是__________，还原剂是_____________。

（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是____________，反应的化学方程式为______________。

（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。

（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20．0 mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高