题目内容

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

C．熔点：Rb > K > Na > Li D．还原性：Rb < K < Na < Li

练习册系列答案
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下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下述实验可以达到预期目的的是

（本题共16分）碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。

1.写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质____________。

2.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；

3.此反应的被还原的元素是 ，氧化产物是 ；

4.H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

上述反应若产生0．1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是 mol。

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

5.下列说法正确的是 （填序号）。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

6.已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI →NO+I2+NaI+H2O (未配平)， 从上述反应推知 （填序号）。

A．氧化性：I2>NaNO2 B．氧化性：NaNO2>I2

C．还原性：HI>NO D．还原性：I2>HI

7.根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 （填序号）。

8.某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl ② NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2[

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