题目内容

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为

A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

练习册系列答案
相关题目

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是

(10分) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：__________________；

（3）发生还原反应的物质是_______，反应中2mol的氧化剂能______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___________。

（8分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键

C－H

C－C

C＝C

H－H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp＝___________（用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：

限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；

（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用__ __；

（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为 ．确定产物中有N。生成的实验现象为 ；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

下列物质归类正确的是

A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝

B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱

C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁

D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水

（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;

（3）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。

在盐类的水解过程中，下列说法正确的是

A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)和c(OH－)的乘积一定会增大

下列实验操作一定能够达到目的的是

A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2

C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物

D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网