（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO₂氧化为SO₃反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）

时间（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

试画出V（SO₃）-t图．



（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中数据推断SO₂的氧化反应的热效应？______．
②在400一500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：______．
③工业制硫酸所产生的尾气含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______．
④能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，SO₂氧化为SO₃在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO₂的转化率为______，该温度反应的平衡常数______．

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：



请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）______．
A.

32V

22.4W

    B.

22.4V

32W

    C.

3(W-m)

W

   D.

8(W-m)

5W

（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

1

5

，则SO₂的转化率为______．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是______（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是______．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：


（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．


则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．

某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO₄?2H₂O），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰．


回答下列问题：
（1）窑气中除含有CO₂外，还含有的主要物质是______．
（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为______．
（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂．一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为______．

工业接触法制硫酸的流程如图所示：



（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%．从接触室出来的气体中SO₃ 的体积分数为7%，则SO₂的转化率为______．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃ ，而不是用水吸收SO₃ 的原因是______．
每100g SO₃ 与H₂O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______．
（5）某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂ 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t．

如图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______
工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO₂的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为______%．已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：______．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是______．装置D中所装液体试剂可能为______．
A．饱和食盐水   
B．酒精   
C．BaCl₂溶液   
D．NaOH溶液．

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为_________________：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是_________________；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_____________________________（答2项）。

下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是