下列电离方程式书写正确的是：

A．CH3COONH4 CH3COO－+ NH4＋ B．HI = H＋+I－

C．H2S2H＋+S2－ D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

下列离子组能大量共存的是

A．H+、K+、OH—、Cl— B．Na+、Ca2+ 、CO32—、NO3—

C．Cu2+、Na+、OH-、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

有四瓶溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③

硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）

（1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．

Ⅲ中反应的化学方程式是 ．

（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．

（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

下列有关物质检验的实验结论正确的是

下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是

（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；

②容量瓶用水洗净后未烘干： ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；

④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.4 g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA

其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

请回答：

（1）甲池是____________池，通入O2的电极作为__________极，电极反应式为_______________。

（2）乙池是_____________池，A电极名称为__________极，电极反应式为___________________，乙池中的Ag+ 将向________极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为___________________，工作一段时间后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）。

（4）印刷电路板的原理为：Cu + 2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl2，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液。（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）