下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是A．同温同压下.气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下.气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下.相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下.气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

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某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子．①向该滚液中滴加氯水．无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是（）

A．Na+、I-、SO32- B．Na+、Br-、SO32- C．Fe3+、Br-、NO3- D．Na+、Br-、NO3-

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（）

A． B． C． D．

下列说法正确的是

A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键

B．用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

C．煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来

D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯

如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

请回答：

（1）甲池是____________池，通入O2的电极作为__________极，电极反应式为_______________。

（2）乙池是_____________池，A电极名称为__________极，电极反应式为___________________，乙池中的Ag+ 将向________极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为___________________，工作一段时间后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）。

（4）印刷电路板的原理为：Cu + 2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl2，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液。（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为

A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

（1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g。

（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1:100，则该NaOH溶液的质量分数_______ （计算结果保留2位有效数字）。

（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

（4）某固体单质，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近____________。

下列实验操作正确的是

A．用嘴吹灭燃着的酒精灯

B．用量筒量取5.0mL浓硫酸并在量筒中稀释

C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜

D．用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘

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