题目内容
下列电离方程式书写正确的是：
A．CH3COONH4
CH3COO－+ NH4＋ B．HI = H＋+I－
C．H2S
2H＋+S2－ D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
2CO2+N2
下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
A[ | 向某溶液中加入盐酸酸化 | 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定含CO32- |
C | 向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色 | 该溶液中一定不含NH4+ |
D | 用干燥洁净的铂丝蘸 | 该溶液一定含有钾元 |
的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
素，可能含有钠元素
2CO 化合反应
Cu+CO2 置换反应水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。