[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：



（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH₃ 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH₃的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______?

下列说法不正确的是（　　）

A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白

B．合成氨工业需要高温高压催化剂

C．硫酸工业中用水吸收SO3

D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH₃放热4.61kJ．
请回答：
（1）工业合成氨反应的热化学方程式______生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是______
（2）铁触媒是以FeO和Fe₂O₃为主要成分的氧化物．某铁触媒中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1，则n（Fe）：n（O）=______．实验测定，当n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2时催化活性最高．Fe₂O₃中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑，理论上，240g Fe₂O₃中需要加入碳粉______g可以制备这种催化剂．
（3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论______（填合理或不合理），理由：______
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气． 已知：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
键能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3h内以O₂物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的工业流程如下：



①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）；△H＜0，该反应应采取的适宜条件是（　　）

A．低温、高压、催化剂

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂

D．适宜的温度和压强、催化剂

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T⁰C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．



①写出工业上合成氨的化学方程式______．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=______．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是______（选填字母“a“或“b”），选择的理由是______
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是______（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态______（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=______．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）．
a?减少CH₄      b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．______mol CO、______mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是

欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是

温家宝总理在2010年政府工作报告中提出“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源”下列有关做法与此不相符的是

下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是：
①氢气燃烧时发生氧化反应 ②氢气充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种可再生能源 ④氢气燃烧时放出大量热量