（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

浓盐酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。

①还原性 ②酸性 ③氧化性

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：

现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．

（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。

（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , = , <）

已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④ D． ②④⑦

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A． B．

C． D．

在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为

A．4 B．3 C．2 D．1